中學，化學的入門時期，很多孩子並不能很好的學好化學，覺得無從著手，那麼今天就帶大家一起看看化學「小老師」咱們的初中化學高分同學是如何學習總結的，希望對各位同學有用哦。（各位寶媽也為孩子收藏下，歡迎分享）
讓自己的思路更清晰，首先把這些思路圖片搞明白。
是不是覺得比自己學習的時候，更明了了？
我們學習中要做的，就是理清思路，不然誰也幫不到你
化學其實和其他學科一樣，要有一個好的邏輯思維能力
第二步，學習化學，基礎知識一定不能錯
一、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。
3.排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」。
注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵
二、金屬+酸→鹽+H2↑中：
1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
三、乾冰不是冰是固態二氧化碳
水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨；
純鹼不是鹼是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
四、物質的檢驗
1.酸(H+)檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
2.鹼(OH-)的檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
3.CO32- 或HCO3-的檢驗
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
4.銨鹽(NH4+)
用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：
1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
六、物質燃燒時的影響因素：
1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
七、影響物質溶解的因素：
1.攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。
2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
八、元素周期表的規律：
1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
九、原子結構知識中的八種決定關係：
1.質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質子數=核電荷數。
2.質子數決定元素的種類
3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
4.電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
5.原子最外層的電子數決定元素的類別
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
6.原子最外層的電子數決定元素的化學性質
因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
7.原子最外層的電子數決定元素的化合價
原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值=得失電子數
8.原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數=得失電子數。
十、初中化學實驗中的「先」與「後」
1.使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。
2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然後集中加熱。
3.製取氣體製取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝藥品。
4.固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然後加入液體。
5.試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然後試驗其可燃性等性質。
6.氧化還原反應用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然後再移去導氣管。
7.稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。
8.分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。
9.中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用鹼溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然後逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然後接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
11.檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的乾燥管，然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
12.金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」;金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是「先遠」「後近」。
十一、反應中的一些規律：
1.跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體
2.跟鹼反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。
●溶於水顯鹼性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)
3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
第三步，化學公式不能錯，最基礎的公式一定要熟記（以下為DYLapp總結內容，現在下載app註冊送紅包）
1.鎂在空氣中燃燒2Mg+O22MgO
2.鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4
3.銅在空氣中受熱2Cu+O22CuO
4.鋁在空氣中被氧化4Al+3O2====2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒2H2+O22H2O
6.紅磷在空氣中燃燒4P+5O22P2O5
7.碳的充分燃燒C+O2CO2
8.碳的不充分燃燒2C+O22CO
9.一氧化碳的燃燒2CO+O22CO2
10.硫粉在空氣中燃燒S+O2SO2
11.二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3
12.生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13.二氧化硫溶於水：SO2+H2O====H2SO3
14.亞硫酸轉化為硫酸：2H2SO3+O2====2H2SO4
15.二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO2+O22SO3
16.三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4
17.氯化氫和氨氣相混合：NH3+HCl===NH4Cl
18.金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl
19.石灰岩溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=====Ca(HCO3)2(因為碳酸氫鈣溶於水，故向已變渾的石灰水中繼續通入二氧化碳又變澄清的原因，即」水滴石穿」)
分解反應
1.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
2.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
3.利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣2H2O2====2H2O+O2↑
4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
7.加熱碳酸氫銨：NH4HNO3H2O+CO2↑+NH3↑
置換反應
1.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
2.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
5.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
6.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
7.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
8.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
9.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
10.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
11.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
12.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
13.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
14.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
15.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
16.製取水煤氣(CO的H2的混合物)：C+H2OCO+H2
17.鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2====2MgO+C
複分解反應（以下為DYLapp總結內容，現在下載app註冊送紅包）
1.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
2.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
3.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
4.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
5.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
6.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
7.鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
8.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
9.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
10.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
11.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
12.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
13.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
14.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
15.硫酸和氫氧化銅：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
16.硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
17.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
18.氨水和硫酸反應：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
19.大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
20.（滅火器原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
21.碳酸鎂與稀鹽酸:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
22.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
23.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
24.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
25.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
26.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
27.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
28.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
29.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
30.氫氧化鈣固體與硫酸銨混合研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
31.氫氧化鈣固體與硝酸銨混合研磨：Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
32.氫氧化鈉溶液與硫酸銨加熱：2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
33.氫氧化鈉溶液與硝酸銨加熱：NaOH+NH4NO3==NaNO3+NH3↑+H2O
34.氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
35.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
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